高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納整理

無論發(fā)生什么，請安靜快樂的接受生活，勇敢大膽的微笑，直到永遠(yuǎn)。下面總結(jié)一下高一的一些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)你有幫助。

比較好章化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

1.易燃易爆試劑應(yīng)分開存放，并遠(yuǎn)離電源和火源。

2.如果酒精小面積著火，迅速用濕抹布覆蓋；用75%-95%的酒精浸泡被燙傷的棉花，輕輕涂抹傷口；眼睛化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量清水沖洗，并邊沖洗邊眨眼。將濃硫酸涂抹在皮膚上，立即用大量清水沖洗，***涂抹3%-5%的NaHCO3溶液。皮膚涂堿，用大量水沖洗，涂5%硼酸溶液。

3.產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)柜中進(jìn)行。

4.防暴煮法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5.過濾是一種從水中分離不溶性固體的方法；蒸發(fā)是揮發(fā)性液體的分離，通常是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。

6.原鹽中的雜質(zhì)主要有沉淀物、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。要求的分離提純方法是“先鋇碳，堿可選，再過濾，再鹽酸”。

7.溶液中SO42-的測試方法是先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。如果有白色沉淀，證明含有SO42-。

8.Cl-測試方法是使用AgNO3溶液和稀HNO3溶液。如果形成白色沉淀，證明含有Cl-；酸化的目的是防止碳酸銀和其他沉淀物的形成。

9.蒸餾是分離液-液互溶物質(zhì)的方法。常見的主要儀器是蒸餾瓶和冷凝器。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾瓶的支管附近，冷凝水的流向應(yīng)為逆流。

10.萃取是利用物質(zhì)在不互溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從低溶解度的溶劑轉(zhuǎn)移到高溶解度的溶劑中的過程。一般提取后需要進(jìn)行液體分離，需要在分液漏斗中進(jìn)行。在后一種操作中，下層液體從下口排出，上層液體從上口倒出。

1.常見的有機(jī)萃取劑是四氯化碳和苯，它們與水混合后分別在下層和上層分層。

二、化學(xué)計(jì)量學(xué)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.注意“同種粒子公式計(jì)算”的方式

2.按摩交換著相互變化的粒子(數(shù)量之比等于物質(zhì)數(shù)量之比)

3.CB誤差分析方法

①俯視和仰視一定要畫(量筒和容量瓶的畫法不同)。

②看公式:太大或太小時(shí)CB=mB/V。

4.稀釋或濃縮定律

c厚b？v濃縮體=C稀釋b？稀釋體

5.CB、ω和S之間的轉(zhuǎn)換公式:

CB =(1000ω)/M；ω=S/(100+S)

6.CB制備的一般操作

計(jì)算，稱重，溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一.物質(zhì)的分類

1.常見的物質(zhì)分類方法有樹形分類和交叉分類。

2.根據(jù)分散體系的大小，混合物可分為溶液、膠體和懸濁液三種。中間分散體的直徑在1納米到100納米之間。這種分散體系處于亞穩(wěn)態(tài)，膠體粒子的電荷是其穩(wěn)定的主要原因。

3.懸濁液通過靜置觀察鑒別，溶液和膠體通過廷德爾現(xiàn)象鑒別。

當(dāng)光束通過膠體時(shí)，在垂直方向可以看到一條明亮的路徑，這是由于膠體顆粒對(duì)光的散射造成的。

4.膠體顆粒可以通過濾紙，但不能通過半透膜，因此膠體可以通過半透膜進(jìn)行分離純化。這種方法被稱為透析。

5.將5-6滴FeCl3飽和溶液加入25ml沸水中，煮沸至紅棕色，得到Fe(OH)3膠體溶液。膠粒帶正電，在電場力的作用下向陰極移動(dòng)，使一個(gè)電極的顏色變深，另一個(gè)電極的顏色變淺。這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應(yīng)

1.常見的電解質(zhì)是指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?nèi)苡谒蛉刍瘯r(shí)能使自由運(yùn)動(dòng)的離子電離，從而導(dǎo)電。

2.非電解質(zhì)是指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物、氮化物、有機(jī)物等。);而單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3.涉及水溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

4.強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水并完全電離，因此在電離方程式中間使用“= =”。

5.用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的公式稱為離子方程式。

在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以寫成離子方程式，其他的不能寫成離子形式。

6.復(fù)分解反應(yīng)在產(chǎn)生沉淀、氣體和水中至少一種的條件下進(jìn)行。

7.離子方程的是非判斷主要包括

①符合事實(shí)。

②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽可拆分)

④比例正確(量的比例不一樣)。

8.不能大量共存的常見離子:

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難以電離的酸或堿)

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+和S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)。

③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+和SCN-)

④注意隱含條件的局限性(顏色、酸堿度等。).

三。氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)的升降。

2.失去電子(偏離電子)→增加化合價(jià)→被氧化→成為還原劑；價(jià)格上漲后產(chǎn)生氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

獲得的電子(偏向電子)→還原價(jià)→還原→氧化劑；價(jià)格降低后，生成還原產(chǎn)物，氧化劑在氧化。

3.常見的氧化劑有Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO、FeCl3等。

常見的還原劑有:鋁、鋅、鐵；碳、H2、一氧化碳、二氧化硫、H2S；SO32-、S2-、碘-、Fe2+等

4.氧化還原強(qiáng)度的測定

①知道反應(yīng)方向，就知道“一組強(qiáng)弱”

②金屬或非金屬越活潑，對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化越弱，非金屬離子還原越弱)。

③濃度、溫度、氧化或還原程度等。也可以判斷(氧化或還原越容易，對(duì)應(yīng)的能力越強(qiáng))。

第三章金屬及其化合物

一.金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.5000年前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。

2.金屬的物理性質(zhì)是:不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)熱，延展性好。

3.鈉在空氣體中加熱時(shí)，可以觀察到以下現(xiàn)象:熔化成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。

4.鋁箔加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)鋁液不滴，好像周圍有一層膜。這種很難熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的Al2O3。

5.固體鈉怎么保存？浸在煤油里。

如何獲取金屬鈉？把鑷子夾出來后，用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃板上，用小刀切開。剩余的鈉被放入煤油中。

6.小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是漂浮在水面上，融化成小球，游來游去，溶液變紅(加入酚酞)。反映了鈉密度小于水、放熱反應(yīng)、鈉熔點(diǎn)低、產(chǎn)氣快、生成NaOH的性質(zhì)。

7.銀白色鈉放入空氣體中會(huì)逐漸變成Na2O、NaOH和Na2CO3。10H2O，碳酸鈉白色粉末。

第二，幾種重要的金屬化合物

1.Na2O2是一種淡黃色固體，它與水反應(yīng)釋放出氣體，用火星重新點(diǎn)燃這些股。離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。酚酞滴入反應(yīng)溶液中先變紅后變淡的現(xiàn)象。

2.除了觀察Na2CO3和NaHCO3是否精細(xì)的物理方法之外，Na2CO3和nahco3的鑒別還可以

(1)nah co 3可以通過加熱固體物質(zhì)以減少或釋放氣體來使澄清的石灰水變渾濁。

②向溶液中加入CaCl2或BaCl2，Na2CO3從白色中析出。

③加入等濃度的HCl，很快放出氣體，就是NaHCO3。

3.火焰反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素是黃色的，鉀元素是紫色的(透過藍(lán)鈷玻璃觀察的原因是為了過濾掉黃色的火焰顏色)；鈉或其化合物的火焰顏色是黃色的。

4.火焰反應(yīng)的操作是:先將鉑絲或不銹鐵絲用鹽酸洗凈，然后在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同，再浸入溶液中灼燒，觀察火焰顏色。

5.由可溶性鋁鹽制備氫氧化鋁。選用的試劑為氨水，離子方程式為:Al3++3NH3？H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.

6.鋁片放入NaOH溶液中，一開始沒有現(xiàn)象，因?yàn)楸砻嫜趸X先與NaOH溶液反應(yīng)，然后氣體逸出，逐漸加快。因?yàn)殇X和堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，***產(chǎn)氣速度變慢(仍有鋁薄片)。原因是OH-濃度逐漸降低，速度變慢。

2摩爾鋁在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下完全反應(yīng)釋放67.2升氣體。

7.明礬和氯化鐵都可以凈化水。原理是:溶于水后產(chǎn)生的膠粒可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，一起沉淀。

8.向Al3+溶液中逐漸加入NaOH溶液或向AlO2-溶液中逐漸加入HCl溶液的現(xiàn)象是:白色沉淀逐漸增多和減少，直至變得澄清；NaOH溶液逐漸加入Al3+溶液或H+溶液逐漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象是開始沒有沉淀，然后沉淀迅速增加到一個(gè)恒定值。

9.鐵的三種氧化物的化學(xué)式分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。磁性氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10.在NaOH溶液中加入FeSO4，生成白色沉淀，很快變成灰綠色，***變成紅棕色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為feso 4+2 NaOH = na2so 4+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓

第四章非金屬及其化合物

一、無機(jī)非金屬材料的主角——硅

1.有機(jī)物最不可缺少的元素是碳，硅是巖石和礦物的基本元素。

2.SiO2是由Si和O以1:2的比例組成的具有三維網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。

3.所有具有三維網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等。)具有高熔點(diǎn)、高硬度的物理性質(zhì)，不溶于一般溶劑。

4.二氧化硅能與強(qiáng)堿和氫氟酸反應(yīng)。前者說明玻璃塞的試劑瓶不能裝堿性溶液；后者解釋了玻璃為什么被雕刻。

5.硅酸是在水玻璃中加入鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO2-+2h+= H2SiO3。加熱后的多孔物質(zhì)稱為硅膠，可用作干燥劑和催化劑載體。

6.正長石KAlSi3O8以K2O的形式寫成氧化物？Al2O3？6SiO2

7.晶體硅是一種很好的半導(dǎo)體材料，也可以用來制作光伏電池和芯片。

第二，海水中富含的元素——氯

1.氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室做的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

2.實(shí)驗(yàn)室生產(chǎn)的氯氣必須含有HCl和水蒸汽。它必須先通過飽和鹽溶液，再通過濃硫酸，才能得到干燥純凈的氯氣。

3.鐵和Cl2的反應(yīng)方程式為2Fe+3c L2·2 FeCl 3。H2點(diǎn)燃后，放入Cl2?，F(xiàn)象是:安靜燃燒，瓶口有蒼白的火焰和白霧，這是工業(yè)鹽酸生產(chǎn)的主要反應(yīng)。

4.Cl2溶于水，反應(yīng)式為Cl2+H2O=HCl+HClO。氯水因含有Cl2而呈黃綠色，因含有次氯酸而具有漂白殺菌作用，時(shí)間預(yù)測（數(shù)據(jù)為往年僅供參考）長了會(huì)變成稀鹽酸。

5.氯水引入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅后變淡。氯氣通入NaOH溶液制成漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2可生產(chǎn)漂白粉或漂白粉精。

6.為了測試溶液中的Cl-，需要的試劑是AgNO3溶液和稀HNO3。

三。硫和氮的氧化物

1.硫磺，俗稱硫磺，易溶于CS2，所以可以用來洗去試管內(nèi)壁的單質(zhì)硫。

2.SO2是無色氣體，有刺激性氣味，易溶于水生成亞硫酸。方程式是SO2+H2O H2SO3。這種溶液能使紫色石蕊試液變紅，使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液呈酸性，有漂白作用。

3.鑒別紅色溶液，SO2氣體的主要產(chǎn)物?，F(xiàn)象是洋紅色褪色，加熱后又變回紅色。

4.4的混合物。SO2和CO2必須先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淡)，***通過石灰水澄清(變渾濁)，可以證明兩者的存在。

5.SO2具有氧化性的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2和H2O反應(yīng)失去漂白性的方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下是無色晶體，遇水放出大量熱量，產(chǎn)生硫酸。

7.長期存在的濃硝酸變黃，是因?yàn)楹蟹纸猱a(chǎn)生的NO2工業(yè)鹽酸是黃色的，因?yàn)樗蠪e3+。濃硝酸的儲(chǔ)存方法是放在棕色瓶中，放在寒冷陰暗的地方；濃硝酸滴入紫色石蕊溶液先變紅后變淡的現(xiàn)象，稀硝酸滴入紫色石蕊溶液只變紅的現(xiàn)象。

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