氯氣的用途和性質

一、氯氣的用途和性質

1.氯的發(fā)現(xiàn):1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是$\ce{MnO2}$)時，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味。黃綠色氣體是氯氣。

2.氯氣的物理性質:黃綠色，有毒氣體，有強烈的刺激性氣味，密度大于空氣體，易液化，溶于水。

3.氯的化學性質

(1)與非金屬單質反應

①與氫氣反應

方程式:$ \ ce { H2+Cl2 \ xlong equal[]{ \ display style { }照明} 2HCl}$

現(xiàn)象:安靜燃燒發(fā)出蒼白的火焰，瓶口有大量白霧；遇光劇烈爆炸，瓶口有白霧。

②與磷反應

$\ce{2P +3Cl2(少量)\ xlong equal[]{ \ display style { } ignite } 2 PCL 3(液體)} $

$\ce{2P +5Cl2(過量)\ xlong equal[]{ \ display style { } ignite } 2pcl 5(固體)} $

(2)與單質金屬反應

$ \ ce { 2na+Cl2 \ xlong equal[]{ \ display style { } ignite } 2 NaCl(白煙)} $

$ \ ce { Cu+Cl2 \ xlong equal[]{ \ display style { } ignites } cuc L2(棕色煙霧，溶于水時溶液呈藍綠色)} $

$ \ ce { 2fe+3cl 2 \ xlong equal[]{ \ display style { } ignites } 2 FeCl 3(棕色煙霧，溶于水時溶液為棕色)} $

(3)與水反應

$ \ ce { Cl2+H2O } HCl+HClO(歧化反應)} $

$ \ ce { Cl2+2 NaOH \ xlong equal[]{ \ quad } NaCl+NaClO+H2O } $

(4)與堿反應

$ \ ce { Cl2+2 NaOH \ xlong equal[]NaCl+NaClO+H2O } $

(5)與還原性化合物反應

$ \ ce { Cl2+2ki \ xlong equal[]{ \ quad } 2kcl+I2(Cl2用濕ki淀粉紙測試)} $

$ \ ce { Cl2+SO2+2h2o } $ \ xlong equal[]{ \ quad } $ \ ce { h2so 4+2 HCl } $($ \ ce { Cl2 } $和$\ce{SO2}$以1: 1的摩爾比混合后會失去漂白效果)

4.氯氣的使用

(1)準備鹽酸、漂白粉等

(2)飲用水的消毒

(3)制造殺蟲劑

(4)制備氯仿

(5)合成塑料

5.氯氣的制備

(1)氯氣的實驗室制備:二氧化錳與濃鹽酸反應。

化學方程式:$\ce{MnO_2 +4HCl(濃縮)\ xlong equal { \ display style { }△} mncl _ 2+cl _ 2 =+2h _ 2o } $

(2)氯氣的工業(yè)方法:電解飽和鹽溶液。

$ \ ce { 2 NaCl+2H _ 2O \ xlong equal { \ display style { }電解} 2NaOH+H _ 2 =+Cl _ 2 =} $

二、使用氯氣的相關例子

下列說法不正確的是_ __

A.氯是一種重要的化工原料，廣泛用于自來水消毒和農(nóng)藥生產(chǎn)。

B.鈉鉀合金常溫下為液態(tài)，可用作快中子反應堆的熱交換器。

C.由硅制成的光纖具有很強的導電性，可以用來制作光纜。

硫酸可用于化學肥料的生產(chǎn)、金屬礦石的處理和金屬材料的表面清洗。

答案:c。

分析:氯是一種重要的化工原料，可用于合成農(nóng)藥、塑料、橡膠、人造纖維、染料等。氯與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌，A正確；鈉合金常溫下為液態(tài)，具有良好的導熱性能，可用作快中子反應堆的導熱劑。b是正確的。二氧化硅是用來做光纖的，不是簡單的硅，而且光纖不導電，C是錯的；硫酸能與氨反應生成硫酸銨，可用作銨肥，能與金屬礦石、金屬氧化物等反應?？捎糜诮饘俚V石的處理和金屬材料的表面清洗。d是正確的。