鎂和濃硝酸反應的化學方程式為：Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O。由于硝酸是氧化性酸，不能與鎂反應得到氫氣。所以活潑金屬與硝酸反應是一系列復雜的反應，硝酸濃度不同，直接影響到還原產(chǎn)物的成分。
鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地反應或者根本不起作用。
但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑），鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N?和O?反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。
文章標題：鎂和濃硝酸反應的化學方程式
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