稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)化學(xué)方程式

中職學(xué)校招生網(wǎng) 2025-10-31 18:15:47

稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)化學(xué)方程式

稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為白色沉淀。稀硫酸是硫酸的水溶液。在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由運(yùn)動的氫離子和硫酸根離子。

稀硫酸

稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)完全電離，稀硫酸不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化、吸水、脫水(俗稱碳化，即強(qiáng)腐蝕性)等特殊化學(xué)性質(zhì)。

稀硫酸的反應(yīng)

稀硫酸與堿性氧化物反應(yīng)。

氧化鎂+硫酸=硫酸鎂+H2O

氧化銅+硫酸=硫酸銅+H2O

稀硫酸與堿反應(yīng)。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸鈣微溶于水)。

稀硫酸與鹽反應(yīng)。

h2so 4+氯化鋇=硫酸鋇↓+2HCl

na2co 3+h2so 4 = na2so 4+H2O+CO2←

氯化鋇溶液中加入稀硫酸形成白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不會消失。

h2so 4+氯化鋇=硫酸鋇↓+2HCl

說明:硫酸鋇為白色固體，不溶于水和酸。利用生成的硫酸鋇沉淀可以檢測溶液中的硫酸根離子。加入過量稀鹽酸酸化溶液以消除干擾，然后加入氯化鋇溶液。

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