分子間作用力大小比較

中職學(xué)校招生網(wǎng) 2025-11-01 09:57:17

分子間作用力大小比較

范德華力是分子間的一種普適力，它非常弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級。對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。分子的極性越大，范德華力越大。范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)的熔點越高。

分子間作用力大小判斷

1.極性分子永久偶極矩之間的相互作用。

2.一個極性分子極化另一個分子，產(chǎn)生感應(yīng)偶極矩并相互吸引。

3.電子在分子中的運動產(chǎn)生瞬時偶極矩。

此外，分子量越大，分子中的電子數(shù)越多，分子的分散力越大。每個原子核的外層電子層越大，感應(yīng)力就越大。分子極性越大，取向力越大。

氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)熔點

氫鍵的存在大大增強了分子間的作用力，導(dǎo)致熔點異常。

例如，水、氟化氫和氨的沸點遠高于主族中其他元素的氫化物。

但分子內(nèi)氫鍵的存在削弱了分子間的相互作用，反而降低了物質(zhì)的熔點。

(2)密度。

當水結(jié)冰時，體積膨脹和密度降低也是由于氫鍵。

(3)溶解性。

如果溶質(zhì)和溶劑之間能形成氫鍵，溶解度會增加，氫鍵力越大，溶解度越好。比如氨在水中的溶解度很大，而乙醇可以和水以任意比例互溶。

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文章標題：分子間作用力大小比較
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