浙江省溫州市往年-往年學(xué)年高一下學(xué)期八校期中聯(lián)考化學(xué)試卷

溫州市八校聯(lián)考高一化學(xué)試題

命題：樂清中學(xué) 姚娜 審題：甌海中學(xué) 張友杰

可能用到的相對原子質(zhì)量: H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24

S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 I—127

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1．化學(xué)與社會、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述不正確的是

A．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，是理想的清潔燃料，未來可以利用藍(lán)綠藻和微生物制備氫氣

B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅

C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D．硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：B．N2的電子式:

C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

3．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．CH3-CH2-NO2 和 H2N-CH2-COOHB．H和D

C．甲烷和正丁烷D．紅磷和白磷

4．右圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是

A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B．氫離子在銅片表面被還原

C．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

D．裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換

5．下列各組順序的排列不正確的是

A．熔點(diǎn)：金剛石＞干冰B．穩(wěn)定性：SiH4>H2S

C．堿性：KOH >Al(OH)3D．離子半徑：O2－＞ Na＋

6．兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為

A．無法確定B．前者快C．后者快D．一樣快

7．已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化：→+，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯(cuò)誤的是

A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B．X元素位于第六周期

C．X的碳酸鹽難溶于水D．X的***化合價(jià)為+2價(jià)

8．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正確的是

A．1 mol S(g)與1 mol O2(g) 的總能量比1 mol SO2(g)的總能量低QkJ

B．1mol S(g) 與1 mol O2(g) 反應(yīng)生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的熱量

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＜－Q kJ·mol－1

D．1個(gè)S(g)與1個(gè)O2(g) 完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+ 2H+＝ Ca2++ CO2↑ + H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+ H2O2H++ Cl一+ ClO一

C．過量二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+ 2OH一＝ CO32一+ H2O

D．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+

10．下列說法中正確的是

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動

B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．氯化氫屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+、Cl—

D．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

11．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．d為負(fù)極、c為正極

B．c電極上發(fā)生還原反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

C．電解過程中，氯離子向d電極移動

D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

12．下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是

A．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B．灼熱的碳和水蒸汽反應(yīng)

C．碳酸鈣分解反應(yīng)D．Na和水反應(yīng)

13．在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是

A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 mol

C．放出197 kJ熱量 D．含氧原子共8 mol

14．下列說法不正確的是

A．SO2能與H2O2反應(yīng)生成H2SO4

B．利用Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉

C．Cl2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

D．紅熱的鐵絲能在Cl2中劇烈燃燒產(chǎn)生大量的白煙

15．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的***價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時(shí)，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中， e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．a(chǎn)、b、e、d、cB．e、d、a、b、c

C．b、a、e、d、c D．a(chǎn)、b、d、c、e

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．密閉容器中1mol N2與3mol H2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B．2L 0.5 mol?L－1亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴所含的原子數(shù)目為2NA

D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

來源：17．下列有關(guān)金屬鎂說法不正確的是：

A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)

B．工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂

C．Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率

D．鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料

18．下列說法正確的是

A．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

B．H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿又g存在氫鍵

C．金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu)，這兩種晶體中微粒間的作用力

不完全相同

D． NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵

19．在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：

A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

21．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間預(yù)測（數(shù)據(jù)為往年僅供參考）變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)7Y(g)

B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D．0到t1時(shí)間預(yù)測（數(shù)據(jù)為往年僅供參考）段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1mol·L－1·min－1

22．右表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，

其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列說法正確的是

A．原子半徑大小關(guān)系為： R> Y >X

B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

C．根據(jù)元素周期律，可以推測W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，

W2Y3具有氧化性和還原性

D．ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力

23．下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A．工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2

B．工業(yè)上用接觸法制硫酸，在接觸室里制出硫酸C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D．工業(yè)上主要從海水中提取碘

24．用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中， 預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

25．廢棄物資源化對于建設(shè)資源節(jié)約型社會具有重要的意義。研究小組測某礦灰的成分，其主要成分為Fe，可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種。為了確認(rèn)其成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將過量的稀鹽酸加入礦灰中，充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色

④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，并置于空氣中。充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是：

A．根據(jù)①可推出礦灰中一定含有SiO2

B．根據(jù)②可推出礦灰中一定含有KCl

C．根據(jù)③可推出礦灰中一定含有FeO和Fe2O3

D．根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

二、非選擇題（本題有4小題，共50分。）

26．（12分）

（1）如圖裝置(Ⅰ)為以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池。裝置(Ⅰ)中a和b為氣體進(jìn)口，其中a口進(jìn)入的是(填名稱) ， 寫出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

（2）如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞

來源：①若閉合K1，鐵棒上的電極反應(yīng)為__________ _________

②若閉合K2，鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是

寫出石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________

電路中通過0.02 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生_______ mol氣體

27．（8分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途。

（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是_________

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色

（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g) ，在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n(HI)與反應(yīng)時(shí)間預(yù)測（數(shù)據(jù)為往年僅供參考）t的關(guān)系如下表：

0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為 ；

反應(yīng)到達(dá)40min時(shí)，剩余HI 的物質(zhì)的量 0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

28．（17分） A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素***化合價(jià)為+6價(jià)。

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為

B位于周期表中第　　　　周期　　　　族。

（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭?。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146 g·mol-1，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________ ______。

已知DBn在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)。DBn屬于　 　晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由________________ _______

（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____________

（4）A和C兩元素可形成化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A和單質(zhì)C，生成的單質(zhì)A折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解方程式為

（5）D 元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)_________________ _______________

29．（13分）利用廢舊鐵皮(有鐵銹)制備磁性納米Fe3O4。制備流程圖如下：

（1）用Na2CO3溶液處理廢舊鐵皮的作用有 。

A．去除油污B．去除鐵銹C．鈍化

（2）① 寫出溶液A到溶液B發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

。

② 由溶液B制得納米Fe3O4的過程中，須持續(xù)通入N2，

原因是 。

③ 將制得納米Fe3O4分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于　　　　　　

（3）用如右圖裝置要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 可通過如下裝置測出C容器中生成氣體的體積。在檢查裝置氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，還需進(jìn)行如下操作：

① 記錄C的液面位置；

② 待B中反應(yīng)結(jié)束后并恢復(fù)至室溫；

③ 由A向B中滴加足量稀鹽酸溶液；

④ 上下移動C，使干燥管液面和C中液面相 平。

I 上述操作的順序是④① （填序號）。

II盛放鹽酸的儀器名稱為 。

裝置中導(dǎo)管a的作用是___________ _____________。

III B中反應(yīng)結(jié)束標(biāo)志是______________________________________

1-5:CDACB 6-10: ABBDC 11-15:DBBDA

16-20:DCCAA 21-25: BCADD 17題答案：B?

26（1）氫氣（2分） O2 +4eˉ+ 2H2O＝4 OHˉ（2分）

（2）①Fe -2eˉ＝Fe2+（2分）產(chǎn)生氣泡、變紅色（2分）

② 2 Clˉ-2eˉ＝Cl2 （2分） 0.02mol （2分）

27（1）D（2分）

H2(g)+I2(g)= 2HI(g) △H= -13kJ·mol-1（2分）

0.00225 mol·L－1·min－1 （2分） 大于（2分）

28（1）氨氣的電子式（2分） 第三周期VIA（2分）(應(yīng)為第二周期ⅦA)?

（2）SF6（2分） 分子 （1分）

SF6中硫元素是***價(jià)不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強(qiáng)，負(fù)價(jià)的氟不能

與氧氣反應(yīng)（2分）

（3）NaH + H2O ==== NaOH +H2↑（2分）(加△) NA（2分）

（4）2NaN3＝2Na+3N2（2分）

（5）取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)（2分）

29（1）A（1分）

（2）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）

在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化（2分） 膠體（1分）

（3）③②④①（2分）

分液漏斗（1分）

保證液體順利流下，減少收集氣體的體積誤差（答出一點(diǎn)即可得1分）

容器B中固體完全消失或容器B中不產(chǎn)生氣泡（其它合理答案也給分）（2分）

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