【解說】初中化學重點方程式整理大全

要想學好化學，化學方程式很重要。下面的小編會幫你整理初中化學的關鍵方程，僅供參考。

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象:生成不溶于強酸的白色沉淀。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象:形成白色沉淀，但溶于鹽酸和硝酸，實際上也溶于硫酸，但形成硫酸鋇沉淀，不易看到。

1.鐵與硫酸銅溶液的反應:鐵+硫酸銅==硫酸亞鐵+銅

2.鋅和硫酸銅溶液的反應:鋅+硫酸銅= =硫酸鋅+銅

3.銅與硝酸汞溶液的反應:銅+汞(NO3)2 ==銅(NO3)2+汞

鐵精煉原理:55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ =

鉀鈉銀氫化物正單價

鈣、鎂和鋅正二價

富萬碘負一價

氧通常是負二價。

銅正一正二鋁正三

鐵正二正三硅正四

有正二碳和正四碳，正二碳，正四碳和正六碳硫。

1.根據正負化合價與零的代數和計算指定元素的化合價。

2.在元素的正上方清楚地標出元素的化合價，所有的元素都要標上正負號。

3.有氧元素出現時，氧元素寫在后面。

正價比較好，負價第二。

元素比較好，非金屬元素第二。

單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的關系

(1)簡單金屬+酸-鹽+氫(置換反應)

1.鋅和稀硫酸鋅+硫酸=硫酸鋅+H2↑ =(最常用)

(H2實驗室生產中使用的金屬包括鋅、鐵、鎂和鋁，酸包括稀硫酸和稀鹽酸)

(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽

2.鐵與硫酸銅溶液的反應:鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅

3.鋁與硝酸銀溶液的反應:鋁+3Ag O3 =鋁(NO3)3+3Ag

(3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸-鹽+水

4.氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

5.氧化鈣與稀鹽酸的反應:氧化鈣+鹽酸=氯化鈣+H2O

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿-鹽+水

6.暴露于空氣體中的苛性鈉變質:2氫氧化鈉+二氧化碳= Na2CO3+H2O

7.熟石灰在空氣體中會變質:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+ H2O。

(5)酸+堿-鹽+水(中和反應)

8.鹽酸和燒堿的反應:鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+H2O

9.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca(OH)2 =氯化鈣+2H2O

以上是邊肖為大家整理的初中化學關鍵方程的匯編。

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