【分析】高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

學(xué)化學(xué)的都知道化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)比較分散。為了幫助學(xué)生更好地理解化學(xué)知識(shí)，邊肖整理了化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

1.相對分子量最小的氧化物是水[測試點(diǎn)推導(dǎo):氮及其氧化物知識(shí)點(diǎn)|酸與相應(yīng)氧化物的反應(yīng)]

2.與水反應(yīng)最強(qiáng)烈的非金屬元素是F[試驗(yàn)地點(diǎn)推導(dǎo):涉及水的非氧化還原反應(yīng)|關(guān)于水的反應(yīng)總結(jié)]

3.其最高價(jià)氧化物中水合酸性最強(qiáng)的元素是Cl[測試點(diǎn)推導(dǎo):含氧酸酸性方程]

4.單質(zhì)是最易液化氣體的元素是氯。

5.氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素為O[測試點(diǎn)推導(dǎo):熔點(diǎn)沸點(diǎn)比對規(guī)則]

6.單質(zhì)最輕的金屬元素是李[考點(diǎn)推導(dǎo):堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)]

7.元素物質(zhì)在室溫下為液體的非金屬元素為Br[測試點(diǎn)推導(dǎo):非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)]

8.熔點(diǎn)最小的金屬是Hg[試驗(yàn)地點(diǎn)推導(dǎo):金屬及其化合物的所有知識(shí)點(diǎn)]

9.氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是氮[測試點(diǎn)推導(dǎo):非金屬氫化物的化學(xué)方程式]

10.最導(dǎo)電的金屬是銀。

11.相對原子質(zhì)量最小的原子為H【考點(diǎn)推導(dǎo):原子結(jié)構(gòu)特殊知識(shí)點(diǎn)|相對原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)】

12.人體中最豐富的元素是o。

13.日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。

14.化合物種類最多的元素是C[考點(diǎn)推導(dǎo):有機(jī)化合物的重要知識(shí)點(diǎn)|非金屬及其化合物的知識(shí)點(diǎn)]

15.自然界最硬的物質(zhì)是鉆石【考點(diǎn)推導(dǎo):化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤知識(shí)點(diǎn)|常用物質(zhì)重要用途所需知識(shí)點(diǎn)】

16.金屬活性序表中活性最高的金屬是K[測試點(diǎn)推導(dǎo):元素周期表測試點(diǎn)分析|元素周期定律和元素周期表]

17.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。

18.地殼中最豐富的非金屬元素是o。

19.空氣體中最豐富的物質(zhì)是氮?dú)鈁測試點(diǎn)推導(dǎo):氮?dú)饧捌溲趸镏R(shí)點(diǎn)]

20.最簡單的有機(jī)物是甲烷[試驗(yàn)場地推導(dǎo):甲烷、乙烯和苯的主要特征|甲烷知識(shí)點(diǎn)]

1.鎂條在空氣體中燃燒:放出耀眼的光和大量的熱量，同時(shí)產(chǎn)生白煙和一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒:它發(fā)出白光并放出熱量。

3.硫磺在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種有刺鼻氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒:燃燒劇烈，火星輻射，放出熱量，產(chǎn)生黑色固體物質(zhì)。

5.試管內(nèi)加熱碳酸氫銨:產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試管上產(chǎn)生液滴。

6.氫在空氣體中燃燒:火焰呈淡藍(lán)色。

7.氫在氯中燃燒:它發(fā)出蒼白的火焰并產(chǎn)生大量熱量。

8.試管內(nèi)氫還原氧化銅:黑色氧化銅變成紅色物質(zhì)，試管口產(chǎn)生液滴。

9.用木炭粉還原氧化銅粉，使產(chǎn)生的氣體引入到清澈的石灰水中，黑色的氧化銅變成有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣體中燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰并放出熱量。

11.將鹽酸滴入含有少量碳酸鉀固體的試管中:產(chǎn)生氣體。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體慢慢變成白色粉末，試管口有液滴。

13.鈉在氯中燃燒:燃燒劇烈，產(chǎn)生白色固體。

14.點(diǎn)燃純氯氣，用干燥冰冷的燒杯覆蓋火焰:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生液滴。

15.將硝酸酸化的硝酸銀溶液滴入含C1-的溶液中，會(huì)形成白色沉淀。

16.將用硝酸酸化的氯化鋇溶液滴入含SO42-的溶液中，形成白色沉淀。

17.將生銹的鐵釘放入裝有稀硫酸的試管中加熱:鐵銹慢慢溶解，溶液呈淡黃色，產(chǎn)生氣體。

18.將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中:形成藍(lán)色絮狀沉淀。

19.在無色的KI溶液中引入Cl2，溶液中有棕色物質(zhì)。

20.將氫氧化鈉溶液滴入三氯化鐵溶液中:形成紅棕色沉淀。

1.S02可用作漂白劑。S02雖然可以漂白普通有機(jī)物，但不能漂白石蕊試液等指示劑。S02因漂白而使品紅變色，S02因還原性而使溴水和高錳酸鉀變色，S02因溶解于含酚酞的NaH溶液中不產(chǎn)生酸而使其變色。

2.雖然S02和C12在引入水中時(shí)都是可漂白的，但是當(dāng)它們與等量的物質(zhì)混合然后引入水中時(shí)，它們將失去可漂白性。

3.向溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁物質(zhì):第一種可能是與C1-形成的不溶性物質(zhì)。包括:①第二種可能是①AgN03與H+反應(yīng)生成不溶物。包括①可溶性硅酸鹽(si032-)，離子方程式為si032-+2h+= H2SO4 03 ②向酚鈉溶液中加入鹽酸生成苯酚懸濁液。③S2032-離子方程:S2032-+2h+= S+S02↓+H20④一些膠體如Fe(OH)3(首先，由于Fe(OmH)3膠體顆粒的負(fù)電荷與加入的H中和，膠體發(fā)生凝聚；當(dāng)然，如果過量加入鹽酸，沉淀物會(huì)溶解。)如果加入HI溶液，I2最終會(huì)被氧化。③A102-離子方程式:A102-+H++H20 = A1 (OH) 3當(dāng)然，如果過量加入鹽酸，沉淀物會(huì)溶解。

4.濃硫酸的作用:①濃硫酸與銅發(fā)生強(qiáng)氧化反應(yīng)，呈酸性；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯-催化水溶性③實(shí)驗(yàn)室制異丙苯-催化劑、吸水劑-酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑⑤。向濃硫酸-吸水劑中倒入濃硫酸-脫水、強(qiáng)氧化、吸水的膽礬。

5.能和銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛?？赡苁?①；②甲酸:③甲酸鹽；④甲酸⑤葡萄糖；③麥芽糖(均在工作環(huán)境下)