以下是關(guān)于極性分子和非極性分子的判斷方法是什么的介紹
極性分子和非極性分子的判斷：雙原子的單質(zhì)分子都是非極性分子，例如氫氣，氧氣。雙原子的化合物分子都是極性分子，如HCl，一氧化碳等。多原子分子的極性和非極性具體要看其空間構(gòu)型是否對(duì)稱(chēng)，對(duì)稱(chēng)的就是非極性分子，不對(duì)稱(chēng)的就是極性分子。極性分子和非極性分子的判斷方法是什么極性分子和非極性分子的判斷1、雙原子的單質(zhì)分子都是非極性分子，例如氫氣，氧氣。2、雙原子的化合物分子都是極性分子，如HCl，一氧化碳等。3、多原子分子的極性和非極性具體要看其空間構(gòu)型是否對(duì)稱(chēng)，對(duì)稱(chēng)的就是非極性分子，不對(duì)稱(chēng)的就是極性分子。4、對(duì)于AnBm類(lèi)的分子，n=1，m>1。若A化合價(jià)等于主族數(shù)則為非極性。5、若已知分子之間的鍵角，可對(duì)分子進(jìn)行受力分析，合力為零的就是非極性分子。如:CO2,C2H4等等。極性分子和非極性分子的概念分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的、不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結(jié)合的多原子分子視結(jié)構(gòu)情況而定，如CH4就不是極性分子。非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時(shí)，分子是非極性的（O3除外）。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對(duì)稱(chēng)的，則分子是非極性的。關(guān)于更多極性分子和非極性分子的判斷方法是什么請(qǐng)留言或者咨詢老師
文章標(biāo)題：極性分子和非極性分子的判斷方法是什么
本文地址：http://balticsea-crewing.com/show-62898.html
本文由合作方發(fā)布，不代表中職學(xué)校招生網(wǎng)_55px.com.cn立場(chǎng)，轉(zhuǎn)載聯(lián)系作者并注明出處：中職學(xué)校招生網(wǎng)_55px.com.cn
免責(zé)聲明：本文僅代表文章作者的個(gè)人觀點(diǎn)，與本站無(wú)關(guān)。其原創(chuàng)性、真實(shí)性以及文中陳述文字和內(nèi)容未經(jīng)本站證實(shí)，請(qǐng)讀者僅作參考，并自行核實(shí)相關(guān)內(nèi)容。如發(fā)現(xiàn)有害或侵權(quán)內(nèi)容，請(qǐng)聯(lián)系郵箱：dashenkeji8@163.com，我們將在第 一 時(shí) 間進(jìn)行核實(shí)處理。軟文/友鏈/推廣/廣告合作也可以聯(lián)系我。
