【分析】化學方程式配平方法 如何學好化學

很多同學很想知道，化學方程式的平衡方法是什么，如何學好化學。邊肖整理了相關資料，希望對大家有所幫助！

1.最小公倍數(shù)法

這種方法適用于一般的化學方程，難度不大。比如KClO3→KCl+O2↓在這個反應式中，如果右邊的氧原子個數(shù)是2，左邊的是3，那么最小公倍數(shù)就是6。所以KClO3之前的系數(shù)要配2，O2之前的系數(shù)要配3，公式變成:2kclo 3→KCl+3o 2↓，因為左邊鉀原子和氯原子的個數(shù)變成2，KCl之前的系數(shù)應該是2，短線。

2.奇偶平衡法

這種方法適用于一個元素出現(xiàn)多次，且兩側該元素原子總數(shù)為奇數(shù)和偶數(shù)的化學方程式，例如:C2H2+O2-CO2+H2O。這個方程是由出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子平衡的。O2中有兩個氧原子，氧原子總數(shù)應該是偶數(shù)，不考慮公式前的系數(shù)。所以右邊的H2O系數(shù)要和2匹配(如果推導出其他分子系數(shù)，可以和4匹配)。由此可推知C2H2的前2，公式變?yōu)?2c H2+O2 = = CO2+2H2O，由此可知CO2前的系數(shù)應為4，***單質O2為5，條件可表述為:2c H2+5o 2 = = 4co 2+2H2O。

3.觀察方法平衡

有時候方程中會有一個化學式復雜的物質，我們可以通過這個復雜的分子推導出其他化學式的系數(shù)，比如，F(xiàn)e+H2O-Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4有一個復雜的化學式。顯然，F(xiàn)e3O4中的Fe來自元素Fe，O來自H2O，那么公式為:3Fe+4H2O = Fe3O4+H2。

1.實驗聯(lián)想法

從生動的直覺到抽象的思維，化學方程式是對化學實驗忠實而本質的描述，是對實驗的總結和概括。因此，根據(jù)化學實驗記憶相關的化學反應方程式是最有效的。例如，在加熱和使用催化劑(二氧化錳)的條件下，氯化鉀分解用于生產(chǎn)氧氣。只要重視實驗場景，聯(lián)想到白色晶體和黑色粉末混合加熱產(chǎn)生氧氣的實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2.反應定律法

化學反應不是隨機的。結合、分解、取代和復分解的反應規(guī)律大家都很熟悉。在這里，我們將強調氧化還原反應的規(guī)律。例如，三氯化鐵是強氧化劑，銅不是太弱的還原劑。根據(jù)強氧化劑和強還原劑之間總是先發(fā)生氧化還原反應的原理，兩者可以發(fā)生反應:

2氯化鐵+銅=氯化銅+2氯化鐵

相比之下，氯化銅和二氯化鐵是弱氧化劑和還原劑，因此它們不能相互反應。

首先，我發(fā)現(xiàn)很多學生跟不上高中的化學課。原因可能是有些學生初中化學基礎不扎實。其實沒關系。在學習高中化學的過程中，可以抽出時間預測（數(shù)據(jù)為往年僅供參考）復習初中的知識。初中化學的知識很簡單?？梢远嘁罄蠋熁蛘咄瑢W把之前落下的知識補上，這樣可以更好的進入高中的學習狀態(tài)！

其次，我們應該對高中化學的學習有一個好的學習計劃。好的計劃是成功的一半。我們只能設計一個好的學習計劃，包括單元學習計劃，學期學習計劃等等。一個好的學習計劃可以讓我們在學習的時候有一個目標和方向。在學習的過程中，也可以根據(jù)自己的需要調整學習計劃，但一定要堅持！

接下來，在每節(jié)化學課之前，我們要預習一下本節(jié)課的化學課本中我們想學的內容，比如方程、反應原理、概念等。我們應該記下不清楚的問題，一定要知道我們不知道的。只有這樣，我們才能對我們想學的東西有一個大致的了解。

文章標題：【分析】化學方程式配平方法 如何學好化學

本文地址：http://balticsea-crewing.com/show-63529.html

本文由合作方發(fā)布，不代表中職學校招生網(wǎng)_55px.com.cn立場，轉載聯(lián)系作者并注明出處：中職學校招生網(wǎng)_55px.com.cn