高一學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)

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高一化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)1

【氨和銨鹽知識點(diǎn)】

氨氣的性質(zhì):無色氣體，有刺激性氣味，密度小于空的氣體，易溶于水(且速度快)，體積比為1: 700。

溶于水，發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3？H2 H4 ++ OH-可以做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成氨一水合物NH3？H2O是弱堿，不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定:Nh3H2O = = (△) NH3 ↑+H2O。

濃氨水易揮發(fā)除去氨氣，有刺激性和難聞的氣味。

氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，它是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)和制造硝酸、銨鹽和純堿所不可缺少的。氨氣很容易液化成液氨，在氣化過程中吸收大量的熱量，所以也可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì):溶于水(很多肥料都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣；

NH 4c lnh 3 ↑+ HCl↑NH 4h co 3 NH 3 ↑+ H2O ↑+ CO2↑

可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣:(干銨鹽和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下空氣法收集，用紅色石蕊試紙檢查收集物是否滿。

高一化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)2

1.金屬活性鈉>鎂>鋁>鐵。

第二，金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)生成氧化物，能與酸性溶液反應(yīng)生成H2。特別活潑的金屬如鈉能與H2O反應(yīng)取代H2，而特殊金屬如鋁能與堿性溶液反應(yīng)生成H2。

三。A12O3是_氧化物，Al(OH)3是_氫氧化物，可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四。碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

碳酸鈉和碳酸氫鈉

俗稱純堿或蘇打粉

彩色白色水晶精細(xì)白色水晶

溶于水，堿性溶液使酚酞變紅。溶于水(但不如Na2CO3易溶)，堿性溶液(酚酞變淺紅色)

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解，受熱易分解。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

Co32—+H+HCO3與酸反應(yīng)—

碳酸氫根—+氫+二氧化碳↑+H2O

碳酸氫根—+氫+二氧化碳↑+H2O

在相同條件下，碳酸氫鈉的CO2釋放速率比碳酸鈉快。

與堿Na2CO3+Ca (OH) 2CaCO3+2NaOH反應(yīng)

反應(yīng)的本質(zhì):CO32—-與金屬陽離子碳酸氫鈉+碳酸氫鈉+H2O的復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物質(zhì):碳酸氫根—+羥基H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+二氧化碳

沒有反應(yīng)

CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl與鹽反應(yīng)

Ca2++CO32—CaCO3↓

沒有反應(yīng)

主要用途:玻璃、造紙、制皂、洗滌和發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器。

轉(zhuǎn)換關(guān)系

5.合金:由兩種或兩種以上金屬(或金屬和非金屬)融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特性；一般它的硬度高于成分金屬，熔點(diǎn)低于成分金屬，所以比純金屬應(yīng)用更廣。

高三化學(xué)基礎(chǔ)知識要點(diǎn)

1.任何化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

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