高一化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結(jié)

學(xué)習(xí)就像爬山。有的人注重最終目標(biāo)，有的人注重進(jìn)步的過程。不管是哪一種，都有自己豐富的內(nèi)涵，沒有優(yōu)劣之分，只要適合自己就好。下面是邊肖整理分享的高一化學(xué)三個(gè)必考知識點(diǎn)的總結(jié)。歡迎閱讀！

高中化學(xué)三個(gè)必學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1.(1)進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)的廚房內(nèi)進(jìn)行，并注意適當(dāng)?shù)奈矚狻?/p>

管理(吸收或點(diǎn)燃等。).易燃易爆氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意純度檢查，尾氣應(yīng)焚燒或妥善處理。

(2)燙傷應(yīng)由醫(yī)生治療。

(3)將濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺上，用Na2CO3(或NaHCO3)中和，然后用水沖洗。如果酸粘在皮膚上，應(yīng)先用干布擦拭，然后用水沖洗。濺入眼睛的濃酸應(yīng)先用稀碳酸氫鈉溶液沖洗，然后由醫(yī)生處理。

(4)將濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺上，用稀醋酸中和，然后用水沖洗。如果堿粘在皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液。濃堿濺到眼睛里，用水沖洗，然后用硼酸溶液沖洗。

(5)鈉和磷的火應(yīng)該用沙子覆蓋。

(6)如果酒精等易燃有機(jī)物在小范圍內(nèi)著火，應(yīng)迅速用濕布覆蓋。

二。混合物的分離和純化

以及分離和純化方法。

用于過濾、固液混合、分離、一膏、兩低、三基、原鹽提純等。

蒸餾或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物以防止液體沸騰，溫度計(jì)中水銀球的位置，如石油蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾。

根據(jù)被萃取溶質(zhì)在不互溶溶劑中溶解度的不同，從一種溶劑和另一種溶劑組成的溶液中萃取溶質(zhì)的方法所選擇的萃取劑應(yīng)滿足以下要求:與原溶液中的溶劑不互溶；溶質(zhì)的溶解度遠(yuǎn)高于用四氯化碳從溴水中萃取的溴和碘。

分離不混溶的液體，打開上活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔相通，使漏斗空內(nèi)外相通。打開活塞使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，從上端倒出上層液體。例如，用四氯化碳萃取溴水中的溴和碘，然后分離。

蒸發(fā)和結(jié)晶用于分離和純化幾種可溶性固體的混合物。蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)更多固體時(shí)，停止加熱以分離NaCl和KNO3的混合物。

三。離子檢查

加離子試劑現(xiàn)象的離子方程

Cl-AgNO3和稀硝酸生成白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀SO42-稀HCl和BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

第四，除雜

注意:為了去除雜質(zhì)，加入的試劑要“過量”而不是“適量”；然而，多余的試劑必須在隨后的操作中容易去除。

5.物質(zhì)數(shù)量的單位——摩爾

物質(zhì)的量(n)是代表具有一定數(shù)量粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):任何含有6.02×1023個(gè)顆粒的顆粒統(tǒng)稱為1 mol。

3.Avon-Gadereau常數(shù):6.02X1023mol-1稱為Avon-Gadereau常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)中包含的粒子數(shù)/Avon伽德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:單位物質(zhì)的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量。(2)單位:克/摩爾或克..mol-1(3)值:等于粒子的相對原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

不及物動詞氣體的摩爾體積

氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)中氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。(2)單位:升/摩爾

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積n=V/Vm

3.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，Vm = 22.4L升/摩爾

高中化學(xué)2三個(gè)必學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)和取代基的概念。正確書寫常用元素的名稱、符號和離子符號，包括IA、IVA、VA、VIIA、稀有氣體元素、1 ~ 20號元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、火焰反應(yīng)、膠體性質(zhì)(廷德爾現(xiàn)象、電泳、膠體聚集、透析、布朗運(yùn)動)、吸附、蛋白質(zhì)鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、龜裂、開裂、顏色反應(yīng)、同素異形體轉(zhuǎn)化、堿脫脂、明礬水凈化、結(jié)晶水合物脫水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸導(dǎo)致膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體是物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的含義和關(guān)系。

4.純物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)，冰水混合物、H2和D2混合物、水和重水混合物以及結(jié)晶水合物都是純物質(zhì)。

混合物沒有固定的熔點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸浮液、乳液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂白粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體(O2和O3)組成的物質(zhì)、異構(gòu)體C5H12組成的物質(zhì)等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類和常見反應(yīng)的特點(diǎn):

A.從物質(zhì)的組成形式看:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

B.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c .從反應(yīng)的粒子:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)。

d從反應(yīng)的程度和方向看:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)E從反應(yīng)的熱效應(yīng)看:吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。

6.異形體一定是簡單物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷，O2和O3，金剛石和石墨和C60是同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O不是同素異形體。同素異形體轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素必須是同一種元素和不同種類的原子。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物和同分異構(gòu)體是指由分子組成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO4)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4，HCl(HBr，hi)，H2SO4，HNO3 >(中):H2SO4，H3PO4 >(弱):ch 3c ooh > h2co 3 > H2S > hclo > c 6 H5 oh > h2sio 3。

11.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才可以定義為酸性氧化物。

12.能與酸和堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。例如，SiO2可以同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是一種酸性氧化物。

13.甲酸根離子應(yīng)該是HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體是離子化合物，分子晶體不一定是共價(jià)化合物，很多分子晶體都是單質(zhì)。

15.在相同的溫度和壓力下，質(zhì)量相同的兩種氣體的體積比等于兩種氣體密度的反比。

高三必修知識點(diǎn)總結(jié)

1.柱、錐、臺、球的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)棱鏡:

定義:由兩個(gè)平行面圍成的幾何體，其他面為四邊形，每兩個(gè)相鄰四邊形的公共邊相互平行。

分類:根據(jù)底多邊形的邊數(shù)，分為三棱柱、四棱柱、五棱柱等。

指示:使用每個(gè)頂點(diǎn)字母，如五角棱柱，或使用對角端字母，如五角棱柱。

幾何特征:兩個(gè)底是全等多邊形，對應(yīng)邊平行；側(cè)面和對角面是平行四邊形；側(cè)邊平行且相等；平行于底面的橫截面是與底面全等的多邊形。

②金字塔

定義:其中一個(gè)面是多邊形，其他面是有一個(gè)公共頂點(diǎn)的三角形，是由這些面圍成的幾何體。

分類:根據(jù)底多邊形的邊數(shù)，分為三棱錐、四棱錐、五角錐。

代表:使用每個(gè)頂點(diǎn)字母，如五角形金字塔。

幾何特征:邊和對角面都是三角形；平行于底面的截面與底面相似，其相似比等于頂點(diǎn)到截面的距離與高度之比的平方。

(3)平截頭體:

定義:用一個(gè)平行于金字塔底面的平面，把金字塔、剖面和底面之間的部分切掉。

分類:根據(jù)底多邊形的邊數(shù)，可分為三角形、四棱柱、五角形等。

表示:使用每個(gè)頂點(diǎn)的字母，如五邊形截頭體。

幾何特征:①上下表面是相似的平行多邊形；②側(cè)面為梯形；③側(cè)邊與原始金字塔的頂點(diǎn)相交。

(4)氣缸:

定義:由矩形一邊的直線旋轉(zhuǎn)和其他三邊旋轉(zhuǎn)形成的曲面所包圍的幾何體。

幾何特征:①底面是全等圓；②母線與軸平行；③軸線垂直于底圓半徑；④側(cè)面展開圖是一個(gè)長方形。

(5)圓錐體:

定義:以直角三角形的直角邊為旋轉(zhuǎn)軸，旋轉(zhuǎn)周所成面形成的幾何體。

幾何:①底面為圓形；②母線穿過圓錐體的頂點(diǎn)；③側(cè)面展開圖是一個(gè)風(fēng)扇。

(6)圓臺:

定義:用一個(gè)平行于圓錐體底部的平面切割圓錐體、截面和底部之間的部分。

幾何:①上下表面是兩個(gè)圓；②側(cè)母線穿過原圓錐的頂點(diǎn)；③側(cè)面展開圖為拱形。

(7)球體:

定義:以半圓直徑的直線為旋轉(zhuǎn)軸，旋轉(zhuǎn)半圓一次形成的幾何。

幾何特征:①球的橫截面為圓形；②球面上任意一點(diǎn)到球心的距離等于半徑。

2.空之間的幾何三視圖

定義三視圖:前視圖(光線從幾何體的前面投射到后面)；側(cè)視圖(從左到右)，俯視圖(從上到下)

注意:正視圖反映的是物體上、下、左、右的位置關(guān)系，即物體的高度和長度；

俯視圖反映的是物體左右、前后的位置關(guān)系，即物體的長度和寬度；

側(cè)視反映了物體上下、前后的位置關(guān)系，即物體的高度和寬度。

3.空-斜二分法之間的幾何直觀

二、斜畫法的特點(diǎn):①原平行于X軸的線段仍平行于X軸，長度不變；②原來平行于Y軸的線段仍然平行于Y，其長度是原來的一半。

高中化學(xué)相關(guān)文章三個(gè)必學(xué)知識點(diǎn)的總結(jié):

★高中化學(xué)選修課3個(gè)知識點(diǎn)總結(jié)及解題策略

★高中語文三門必修知識總結(jié)。

★高中歷史三個(gè)必修知識點(diǎn)總結(jié)

★高中地理三個(gè)必修知識點(diǎn)的總結(jié)和復(fù)習(xí)要點(diǎn)

★高一化學(xué)兩個(gè)必修知識點(diǎn)的歸納。

★中小學(xué)各科學(xué)習(xí)方法總結(jié)

★高一英語三個(gè)必修知識點(diǎn)整理。

★高中英語三個(gè)必修知識點(diǎn)總結(jié)

★高中生物必修三個(gè)常見知識點(diǎn)總結(jié)

★高中生物三個(gè)必修知識點(diǎn)整理總結(jié)。

文章標(biāo)題：高一化學(xué)必修三知識點(diǎn)總結(jié)

本文地址：http://balticsea-crewing.com/show-261606.html

本文由合作方發(fā)布，不代表中職學(xué)校招生網(wǎng)_55px.com.cn立場，轉(zhuǎn)載聯(lián)系作者并注明出處：中職學(xué)校招生網(wǎng)_55px.com.cn