高中化學(xué)老師給大家羅列出化學(xué)原電池中存在的常見(jiàn)知識(shí)點(diǎn)，希望可以對(duì)你的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)都有所幫助，下面讓我們正式開(kāi)始吧！01原電池的工作原理工作原理負(fù)極：電子流出的電極——失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(較活潑的金屬)正極：電子流入的電極——得電子，發(fā)生還原反應(yīng)(較不活潑的金屬、石墨等)組成原電池的條件①具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或非金屬(石墨等)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，本身不變。②具有電解質(zhì)溶液。③具有導(dǎo)線相連(或直接接觸)組成閉合回路。④有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(有明顯電流產(chǎn)生時(shí)需具備此條件)原電池正負(fù)極的判斷（重點(diǎn)，快拿小本本記下來(lái)）①根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷：負(fù)極：活潑性較強(qiáng)的金屬正極：活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬（石墨）②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：負(fù)極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)④根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象負(fù)極：不斷溶解，質(zhì)量減少正極：有氣體產(chǎn)生或質(zhì)量增加或不變金屬活潑性的判斷①金屬活動(dòng)性順序表②原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；③原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬。02電極反應(yīng)方程式的書寫1.電極反應(yīng)式書寫的一般步驟（很重要的哦）：2.已知總方程式，書寫電極反應(yīng)式(1)書寫步驟①步驟一：寫出電池總反應(yīng)式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne－)。②步驟二：找出正、負(fù)極，失電子的電極為負(fù)極；確定溶液的酸堿性。③步驟三：寫電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物正極反應(yīng)：氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物(2)書寫技巧若某電極反應(yīng)式較難寫時(shí)，可先寫出較易的電極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去較易寫的電極反應(yīng)式，即可得出較難寫的電極反應(yīng)式。如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料電池中：總反應(yīng)式：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O正極：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O負(fù)極：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋特別提醒簡(jiǎn)單電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須與總方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。3.氫氧燃料電池在四種常見(jiàn)介質(zhì)中的電極反應(yīng)總結(jié)03是騾子是馬拉出來(lái)遛一遛例題：我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許Li＋通過(guò)。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，Li＋穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4C.充電時(shí)，電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑答案D解析Li為活潑金屬，放電時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極a為負(fù)極，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，即Li＋穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中，然后移向電極b，A、B項(xiàng)正確；充電時(shí)，電池正極接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽(yáng)極，C項(xiàng)正確；由于固體薄膜只允許Li＋通過(guò)，水不能與Li接觸，故不存在Li與水的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。觀后習(xí)題：3.硼化釩－空氣電池是目前儲(chǔ)電能力***的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列說(shuō)法正確的是()A.電極a是電源負(fù)極B.溶液中的OH－向a極移動(dòng)C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極aD.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O04小方法學(xué)習(xí)化學(xué)要善于用比較法，比較是對(duì)兩種或兩種以上易混淆的相關(guān)事物進(jìn)行對(duì)比分析的一種常用方法。常用的比較方法有對(duì)立比較、差異比較和對(duì)照比較等。如在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等屬于對(duì)立的概念，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們抓住這些概念內(nèi)部間的對(duì)立面來(lái)比較，對(duì)比記憶，以留下深刻的印象，實(shí)現(xiàn)記住一個(gè)就掌握另一個(gè)的一箭雙雕的效果。又如對(duì)易混淆的同位素、同素異形體概念，要抓住這兩個(gè)概念的相同點(diǎn)是什么，不同點(diǎn)有哪些，從而輕松掌握概念。聲明：本文來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)及時(shí)聯(lián)系我們刪除。文章標(biāo)題：高二化學(xué)選擇性必修1第四章：比較好節(jié)原電池知識(shí)點(diǎn)歸納
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