氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是58.5?；瘜W(xué)式為NaCl，工業(yè)上一般采納電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿及其他化工產(chǎn)品。氯化鈉相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算方法氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是58.5。因?yàn)镹a的相對(duì)原子質(zhì)量是23，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，所以氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是23+35.5=58.5。相對(duì)分子質(zhì)量即是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)的總和，用符號(hào)Mr表示，單位是1。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1” ，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。氯化鈉簡(jiǎn)介氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，是一種離子化合物，氯化鈉是白色無(wú)臭結(jié)晶粉末。熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后變?yōu)榈入x子體，易溶于水，水中溶解度為35.9g(室溫)。NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無(wú)臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。實(shí)驗(yàn)室制取氯化鈉的方法將粗鹽溶于水中，去除不溶性雜質(zhì)，再加精制劑如氫氧化鈉和碳酸鈉等，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)變成沉淀，過(guò)濾除去，***用純鹽酸將pH調(diào)節(jié)至7，濃縮溶液即得純氯化鈉結(jié)晶。在實(shí)驗(yàn)室的制備方法是將等量的鹽酸與氫氧化鈉混合，生成氯化鈉溶液。再把溶液蒸餾，可得氯化鈉晶體。主要反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H20。感謝閱讀，以上就是氯化鈉相對(duì)分子質(zhì)量怎么算的相關(guān)內(nèi)容。希翼為大家整理的這篇氯化鈉相對(duì)分子質(zhì)量怎么算內(nèi)容能夠解決你的困惑。文章標(biāo)題：中學(xué)知識(shí)：氯化鈉相對(duì)分子質(zhì)量怎么算
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