以下是關(guān)于相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)嗎,相對原子質(zhì)量怎么計算的介紹
相對原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)，它們是不相同的。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。相對原子質(zhì)量是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)嗎 相對原子質(zhì)量怎么計算相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)嗎相對原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)，它們是不相同的。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。相對原子質(zhì)量是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1,所以質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）。相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的區(qū)別在于：同種元素的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)可能不同，即核素。同種元素的核素互稱同位素。而質(zhì)量數(shù)指的是核素中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量的和。相同元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同。相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量。同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值。近似的相對原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和來計算。相對原子質(zhì)量怎么計算相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）。接下來分享相對原子質(zhì)量的相關(guān)知識點(diǎn)，供參考。相對原子質(zhì)量的計算公式相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[（1/12]mC≈原子核質(zhì)量/（1/12）mC=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（1/12）mC=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/（1/12）mC=[質(zhì)子數(shù)*（1/12）mc+中子數(shù)*（1/12）mC]/（1/12）mC=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)什么是相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。關(guān)于更多相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)嗎,相對原子質(zhì)量怎么計算請留言或者咨詢老師
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