增大壓強(qiáng)平衡怎么移動(dòng)

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勒沙特列原理，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。因此增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)。恒溫恒容下，反應(yīng)A+B=2C+D，達(dá)到平衡后再加入A和B。如果你將加入的A和B，放入另外一個(gè)容器中反應(yīng)，***達(dá)到和原來的平衡相同，然后再壓到原來的容器中，原先容器里的平衡混合氣就需要少占據(jù)空間，相當(dāng)于壓縮，平衡向左移動(dòng)。

N2+3H2=可逆=2NH3以這個(gè)反應(yīng)為例，增大壓強(qiáng)，我按照體積減小一半來看，各物質(zhì)的量濃度都增大，左邊物質(zhì)的量為4，右邊為2，左邊增大的更多，右邊增大的少，所以平衡正向移動(dòng)當(dāng)V前=V后的，反應(yīng)前后濃度變化量相同，所以速率v變大，但是平衡不移動(dòng)不明白的可以繼續(xù)追問

先給結(jié)論，若系數(shù)相等，僅增大P，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大。會(huì)提出這個(gè)問題，那么應(yīng)該知道平衡反應(yīng)原理了。那么，H2+Cl2＝2HCl，這個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于對(duì)分子提供一個(gè)作用力，所以運(yùn)動(dòng)的比較劇烈，這樣和增大溫度又比較相似。增大溫度，那么反應(yīng)就會(huì)變劇烈，不論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，但是總體上是一個(gè)動(dòng)態(tài)的過程，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。

因?yàn)閴簭?qiáng)比等于物質(zhì)的量比,加壓,系統(tǒng)要減小壓強(qiáng)的增加,所以只能消耗氣體分子,即讓平衡朝分子數(shù)減小的方向移動(dòng).為什么增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)

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