以下是關(guān)于化學工藝流程題（化學工藝流程題的解題思路）的介紹
本篇文章給大家談?wù)劵瘜W工藝流程題，以及化學工藝流程題的解題思路對應(yīng)的知識點，希望對各位有所幫助，不要忘了收藏本站喔。
高考化學－工藝流程專項復習系列 專項9－工藝流程題計算專項9－工藝流程題計算
1．鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：
用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。
【答案】60% ???
【解析】用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，則含MoS2的物質(zhì)的量為
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2．計算機記憶材料生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的釕廢料，一種從釕廢料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯釕酸銨[(NH4)2RuCl6]的流程如下：
已知釕廢料中釕含量為53％，氨化時產(chǎn)率為91％，其余步驟損失率合計為11％，則2噸釕廢料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。
【答案】2975 ???
【解析】m[(NH4)2RuCl6]=
?
3．高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：
用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為______ ??(用含a，b的代數(shù)式表示)。
【答案】
【解析】根據(jù)流程圖，氯化鈉電解生成的氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，電解后氯酸鈉變成高氯酸鈉，加入鹽酸反應(yīng)生成高氯酸，***與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)生成Cu(ClO4)2?6H2O，假設(shè)起始是氯化鈉為6mol，則生成的氯氣為3mol，得到1mol氯酸鈉，根據(jù)氯元素守恒最終可以得到0.5molCu(ClO4)2?6H2O，因此產(chǎn)率為
?
4．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，一種生產(chǎn)NaClO2的工藝如下：
為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶勢、充分反應(yīng)后(ClO2－被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL，試計算產(chǎn)品NaClO2的純度____________。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)
【答案】90.5% ??
【解析】根據(jù)方程式得出關(guān)系
解得x = 0.00125mol，則12.5g樣品中NaClO2的物質(zhì)的量0.00125mol×100 = 0.125 mol，其產(chǎn)品NaClO2的純度
?
5．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：
測定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O
2
該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
【答案】(33cv/5w)％ ???偏高 ???
【解析】⑺根據(jù)三個方程分析
Cr(OH)4－＋FeO42－＋3H2O
2
根據(jù)反應(yīng)得出以下關(guān)系：
該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為
?
6．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液
氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品
②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；
③立即用
④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為
上述相應(yīng)化學反應(yīng)為
【答案】
【解析】根據(jù)題給的相應(yīng)化學反應(yīng)
?
8．工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備 V2O5，其流程如下：
(4)測定產(chǎn)品中 V2O5?的純度:稱取 ag 產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4?溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2?溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) ***用 c2mol/LKMnO4?溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2?至終點，消耗 KMnO4?溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中 V2O5?的質(zhì)量分數(shù)是____________________。(V2O5?的摩爾質(zhì)量:：182g/mol)
【答案】
【解析】（4）加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：
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9．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦
制得的粗硼可在一定條件與
稱取
①滴定終點判斷應(yīng)用 ___________ 作指示劑；
②標準液應(yīng)盛裝在 ___________ 滴定管中；
③該粗硼的純度為 ___________ 。
【答案】淀粉 ???堿式 ???
【解析】制得的粗硼可在一定條件與
硼的質(zhì)量為：
高考化學－工藝流程專項復習系列 專題2－原理的預處理專題2－原理的預處理
預處理的目的是使原料中待提取元素的狀態(tài)，由難浸出的化合物或單質(zhì)轉(zhuǎn)變成易浸出的化合物
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一．對原料進行預處理時常用方法及其作用
1．研磨、粉碎、霧化：將塊狀或粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物間接觸面積（作用），以加快后續(xù)操作反應(yīng)速率（作用），進而增大原料的轉(zhuǎn)化率或浸取率（目的）。
【習題】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：
廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是_______________________________________。
【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率
【解析】廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率。
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【習題】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，連二亞硫酸鈉又稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：
向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，目的是____________________________。
【答案】增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學反應(yīng)速率
【解析】向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，目的是減小鋅的顆粒，使單質(zhì)鋅的表面積增大，以增大其與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
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【習題】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是__________________________。
【答案】提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率 ??
【解析】操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率。
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2．焙燒：反應(yīng)物與空氣、氯氣等氧化性氣體或其他添加進去的物質(zhì)（如硫酸）發(fā)生化學反應(yīng)（所以焙燒分為氧化焙燒、硫酸化焙燒和氯化焙燒等）。以氣固反應(yīng)為主，為避免物質(zhì)融化反應(yīng)溫度一般低于熔點，在500～1500℃之間。使用專門的化工裝置如沸騰爐、焙燒爐等。
原料在空氣中灼燒，焙燒的目的主要有兩點: 一為非金屬元素被氧化為高價氣態(tài)氧化物逸出或氧化成高價態(tài)化合物; 二為金屬元素被氧化為高價態(tài)氧化物或高價態(tài)化合物。高考題在預處理階段的設(shè)問角度往往從粉碎與化學反應(yīng)速率的關(guān)系、焙燒中的化學反應(yīng)等入手。
工業(yè)上可以通過增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當升溫等來提高焙燒效率。
【2023山東高考17】工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖。回答下列問題：
焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是______________________________________________________。
【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。
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【習題】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是
回答下列問題：
（1）“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為_____________________。
（2）分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的***條件是：
焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間預測（數(shù)據(jù)為往年僅供參考）為___________.
【答案】（1）MnCO3+2NH4Cl△(===)MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O ???（2）500℃ ???1.10 ???60min ???
【解析】（1）“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為：MnCO3+2NH4Cl△(===)MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；
（2）根據(jù)圖示錳浸出率比較高，焙燒菱鎂礦的***條件是：焙燒溫度500℃；氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量比為1.10；焙燒時間預測（數(shù)據(jù)為往年僅供參考）為60min。
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【習題】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖所示。
（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_____________________。
（2）添加1%
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于
①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____________(填化學式)。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_________________________。
【答案】（1）
【解析】（1）二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)可生成Na2SO3，過量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHSO3，離子方程式為
（2）①高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫酸鹽，而已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于
②添加的CaO吸收
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3．煅燒：反應(yīng)物受熱分解或發(fā)生晶形轉(zhuǎn)變，為避免融化溫度低于熔點，但大多高于1200℃。如煅燒石灰石、生產(chǎn)玻璃、打鐵等，使用的化工設(shè)備如回轉(zhuǎn)窯。
【習題】以白云石（主要成分為CaCO3和MgCO3）為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下：
（1）白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_________________________（填化學式）。
【答案】（1）CaO、MgO ???（2）煅燒溫度較低，CaCO3未完全分解，CaO的含量偏低 ???溫度 ???
【解析】（1）高溫煅燒白云石得到CaO和MgO；
（2）煅燒溫度較低，CaCO3未完全分解，CaO的含量偏低，所以活性降低；氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氧化鈣含量越高與樣品與水反應(yīng)放出的熱量越多，所以也可將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，測量的相同時間預測（數(shù)據(jù)為往年僅供參考）后反應(yīng)液的溫度與樣品煅燒溫度之間的關(guān)系，來判斷樣品的活性。
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4．灼燒：物質(zhì)在高溫條件下發(fā)生脫水、分解、揮發(fā)等化學變化的過程。反應(yīng)溫度在1000℃左右，使用的儀器比較多樣如煤氣燈、電爐等。灼燒海帶、顏色反應(yīng)、焰色試驗、灼燒失重、灼燒殘渣等。
【習題】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。
（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學式為_____________。
（2）檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 ??b.澄清石灰水 ??c.飽和小蘇打溶液 ??????d.濃H2SO4
【答案】（1）Fe3O4????（2）ab ???
【解析】（1） 生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則Fe、O兩種元素的物質(zhì)的量之比為
（2）鋼樣灼燒生成氣體中含有CO2和SO2，二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此需要用酸性KMnO4溶液反應(yīng)除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗。
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5．浸取及浸出率：浸取的目的是把固體轉(zhuǎn)化為溶液，以便于后繼的轉(zhuǎn)化或分離。包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等。浸出率是指固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少。
提高浸取率的措施：①將礦石研成粉末，提高接觸面積；②攪拌，使反應(yīng)更加充分；③當增大酸的濃度；④加熱；⑤延長浸出時間預測（數(shù)據(jù)為往年僅供參考）
【習題】氯氧化鉍(BiOC1) 常用于電子設(shè)備等領(lǐng)域，BiOCl 難溶于水，它是BiCl3的水解產(chǎn)物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產(chǎn)高純度BiOCl的工藝流程如圖：
（1）提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施有適當增加硫酸的濃度、_____________________(答出一點即可)。
（4）“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示：
在高于40℃左右時“鉍浸出率”開始下降，其主要因素可能是_______________。
【答案】（1）適當升高溫度 ???（4）HCl揮發(fā)加快，Bi3+水解程度增大 ???
【解析】（1）提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施有適當增加硫酸的濃度、適當升高溫度或進行攪拌等；
（4）在“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度，根據(jù)圖示可知：在溫度接近40℃時Bi的浸出率***，此后溫度升高，浸出率反而降低，主要是由于溫度升高，HCl揮發(fā)加快，且溫度升高使Bi3+水解程度也增大，最終導致鉍的浸出率隨溫度的升高而降低。
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6．酸浸：酸浸是指把預處理得到的物料與酸(鹽酸或硫酸) 溶液進行反應(yīng)，使物料中的堿性或兩性氧化物轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽、并用酸抑制該鹽的水解同時除去不溶于該酸的雜質(zhì)( 如 SiO2?或 CaSO4?等) 。
【2023湖南卷17】
為提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________________(至少寫兩條)
【答案】適當升高溫度，將獨居石粉碎等
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【習題】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的***，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：
（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是______________________。?
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示。
②酸浸時，通入O2的目的是______________________。?
③當酸浸溫度超過100 ℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是________________________。?
【答案】（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高鐵元素浸取率 ???
（2）Fe3O4+4H2SO4△(===)FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O ???將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3????溫度超過100℃，加快Fe3+水解生成Fe(OH)3，導致Fe3+濃度降低
【解析】（1）對廢鐵渣進行粉碎的目的是：減小顆粒直徑，增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率；
（2）①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，方程式為：Fe3O4+4H2SO4△(===)FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；
②酸浸時有亞鐵離子生成，通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
③鐵離子在水溶液中存在水解，溫度升高有利于水解反應(yīng)的進行，溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導致Fe3+濃度降低。
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7．堿浸：洗去動植物油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅（加堿量不宜過多）
【習題】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:
（1）堿浸”時SnO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________。
（2）“堿浸”時，若Sn元素氧化物中SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是_________________。
【答案】（1）SnO2+2NaOH= Na2SnO3+H2O ???（2）把SnO氧化為SnO32—???
【解析】NaNO3具有氧化性，能將SnO氧化，“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是把SnO氧化成SnO32-，故答案為把SnO氧化為SnO32—。
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化學高考那些工藝流程題怎么做？？？有什么要點？新高考化學工藝流程圖題剖析
安徽省桐城中學
【引言】：化學工藝流程圖題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題，體現(xiàn)了化學的真實性。這一題型是我省高考近兩年來的新題型，對于我省考生來說試題陌生度高→能力要求也大→試題文字量大→學生會產(chǎn)生畏懼感→得分不理想。為了盡快解決這一嚴峻的問題，現(xiàn)將這一題型剖析如下：
比較好部分 2011年安徽省《考試說明》（化學部分）相關(guān)解析
這種題型涵蓋了我省考試說明中的多處要求，現(xiàn)統(tǒng)計如下：
一、考試目標與要求
（一）對化學學習能力的要求
2. （2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并作出解釋的能力。
二、考試范圍與要求（比較好部分）
（一）化學學科特點和化學研究基本方法
2、認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學；
4、了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門 科學的重要標志；
5、了解科學、技術(shù)、社會的相互聯(lián)系，了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。
（五）化學實驗基礎(chǔ)
1、了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法；
2、掌握化學實驗的基本操作；
4、能對常見物質(zhì)進行檢驗、分離和提純；
6、了解酸堿中和滴定的基本理（新增）。
第二部分 新高考化學工藝流程圖題分類例析
工藝流程圖題型依據(jù)實驗目的主要分為兩類：
A、從混合物中分離、提純某一物質(zhì)
B、利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)
近兩年各地高考工藝流程圖題統(tǒng)計
2009年安徽27T，12’北京26T，15’福建24T，13’廣東22T，12’江蘇15T，10’
山東
30T, 15’上海27T，12’天津09T，18’海南20T，20’寧夏
37T，15’
2010年安徽
27T, 14’北京26T，14’福建24T，14’廣東32T，16’江蘇16T，10’
山東
30T, 16’上海27T，12’天津09T，18’海南20T，20’四川
29T16’
例1（2010安徽27T，14分）（略）
例2（2010福建24T，14分）（略）
例3（2010四川29T，16分）（略）
例4（2011安慶二模，27T，13分）（略）
【分析】：
（一）、流程圖的一般模式：
（二）、常見考點
a、混合物的除雜（酸化、沉淀、氧化等）；
b、常見離子的檢驗（ Fe3+ 、Fe2+ 、 Cl- 、CO32- 、 SO42-等）；
c、溶液中獲得晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（洗滌） ；
d、溶液pH的調(diào)節(jié)（pH測定）；
e、物料循環(huán)（綠色化學）；
f、定量計算或分析（轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量、純度等）。
注意：結(jié)晶時
（1）當溶液是單一溶質(zhì)時
①所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸發(fā)、結(jié)晶；
②所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4.5H2O、）： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。
（2）當溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時
要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾 ；
要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。
第三部分 2011年高考化學工藝流程圖題復習策略探析…
1、試題特點
（1）體現(xiàn)了《課程標準》的“三維目標” ，即“知識與技能、 過程與方法、情感態(tài)度與價值觀” ；
（2）“體現(xiàn)化學時代特色”，以化學視角觀察社會、科學、生活，
關(guān)注化學學科剛剛發(fā)展，用化學知識解決實際問題；
（3）減少虛擬、貼近真實，強調(diào)將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。
2、思路探索
a、弄清實驗目的 b、了解每步流程 c、分析反應(yīng)條件 d、著手解答試題
3、關(guān)鍵詞積累
工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞：
原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海水（污水）；
灼燒（煅燒）：原料的預處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)： 如海帶中提取碘；
酸：溶解、去金屬氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH抑制水解；
堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）；
氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子；
金屬氧化物：調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）；
控制PH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離；
煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣；
趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高純度 。
4、復習建議
a、務(wù)實基礎(chǔ)知識，重視知識的應(yīng)用和方法的指導；
回歸基礎(chǔ)抓教材 、抓題型 、抓弱點
b、抓主干、巧整合，培養(yǎng)學生統(tǒng)攝化學知識的能力；
歸納、梳理，構(gòu)建完整的知識體系
c、加強規(guī)范化訓練和解題過程性教學。
“習慣決定命運，細節(jié)決定成敗”
d、關(guān)注傳統(tǒng)化學工藝
例如：工業(yè)制粗硅；制漂白粉；合成氨工業(yè)；工業(yè)制硫酸；工業(yè)制硝酸；
氯堿工業(yè)；工業(yè)制純堿 ； 電解精煉銅以及從海帶提取碘等。
【結(jié)束語】：總之，化學工藝流程圖題是將元素化合物知識和化學實驗基礎(chǔ)知識以真實的工業(yè)流程為載體來進行綜合考查，取代了傳統(tǒng)的無機框圖題。解答流程圖題時要勤于思考，養(yǎng)成多問自己“什么”的習慣，如：從原料到產(chǎn)品依次進行了什么反應(yīng)，利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？），每一步操作進行到什么程度***，每一步除目標物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物（知己知彼），雜質(zhì)或副產(chǎn)物用什么方法除去，等等。我相信，只有掌握了這一題型的一般特點和解題策略，在高考中即使遇到情境陌生的流程圖題，也能夠駕馭自如，迎刃而解。
初中化學工藝流程題解題技巧工藝流程圖里所出現(xiàn)的化學方程式，大致分為兩類，比較好類是書上要求掌握的（這就要求你對書本上要求的方程式熟悉哦~~~~~~）;第二類，就是你不曾接觸過的，但是，題干中會對此類方程式加以描述，一般來說，根據(jù)題干的描述，你就可以寫出來啦。。。。。
比較好點，需要認真閱讀題干，畫出重點，通過閱讀，你便可以了解工藝流程~~~和某些化學方程式咯~~~一言以蔽之，信息很重要~~（有些題目可以根據(jù)題干得到答案?。?/p>
第二點，關(guān)于流程圖，仔細閱讀，這需要你的化學功底了~~~多聯(lián)系，就可以了
第三點，有一些題目，（例如：問你某一步有什么意義，是什么原因）其實，有些答案是固定的，從其他的題目上就可以知道了
多歸納總結(jié)，比如說高中所有有顏色的物質(zhì)應(yīng)該分門歸類，所有特殊條件的反應(yīng)（特別是高溫條件）也應(yīng)該歸納，還有一些特殊物質(zhì)量的物質(zhì)，像物質(zhì)量是100的也可以總結(jié)一下，還有一些像可以連續(xù)和O2反應(yīng)兩次的物質(zhì)至少有10種，都要歸納，***就是那些一生多和多生一的化學方程式。
第四點，注意答題規(guī)范
高考化學工藝流程題解題技巧 高中的化學流程題撐握哪些內(nèi)容電解氯化鈉制氯氣 電解熔融氯化鎂制金屬鎂 電解氧化鋁 一、背景與作用1、工藝流程題是傳統(tǒng)“無機框圖題”的變革與創(chuàng)新，是以真實的化工生產(chǎn)為背景，用框圖的形式表述生產(chǎn)流程。并用所學化學知識理論解決化工生產(chǎn)實際問題，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、學以致用的學習觀。2.題材豐富，知識容量大。能涉及化學基礎(chǔ)知識方方面面，能考查學生對化學雙基知識的掌握情況和應(yīng)用化學知識解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問題的遷移推理能力。二、化工流程圖試題的構(gòu)成特點1、內(nèi)容來源：真實化工生產(chǎn)過程，題材豐富，提問靈活。2、題目結(jié)構(gòu)：分題頭、題干和題尾三部分。3、呈現(xiàn)形式：流程圖、表格、圖像。4、設(shè)問方式：措施、成分、物質(zhì)、原因、原理。5、能力考查：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達能力6、知識落點：基本理論、元素化合物、實驗。三、解題思路1、認真讀題，了解實驗目的。流程題一般只有兩個目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì);另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。2、仔細分析，熟悉流程圖。3、分析問題，回歸課本知識，關(guān)注信息提示。4、細心檢查，***結(jié)論再重新按流程圖驗證是否合理。5.工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心的分析四、知識考查的范圍包括：1、元素化合物：物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件及反應(yīng)。2、基本理論和原理：①化學反應(yīng)：氧化還原反應(yīng);②電化學：原電池、電解池的電極反應(yīng);③化學平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。3.規(guī)律(1)主線主產(chǎn)品;(2)分支副產(chǎn)品;(3)回頭為循環(huán)。核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制。4.熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞1、原料處理階段(1)溶解時：固體粉碎目的;溶解試劑(蒸餾水溶、酸溶、堿溶等)。(2)灼燒：儀器選擇(如坩堝、泥三角、坩堝鉗、酒精燈等)，如從海帶中提碘。(3)煅燒：如碳酸鈣分解;煅燒高嶺土改變其結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。(4)定量分析時要注意恒重的判斷標準。2、分離提純階段(1)氧化階段：如用氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+、Cr3+氧化成CrO42-以便后期處理。(2)調(diào)節(jié)pH除雜：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。(3)試劑除雜：加試劑直接反應(yīng)除去雜質(zhì)。(4)萃取：如從海水中提取溴和碘單質(zhì)，利用溴和碘單質(zhì)易溶于有機溶劑。(5)加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動。(6)降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會分解或為使化學平衡向著某個方向移動。3、獲得產(chǎn)品階段(1)洗滌：洗滌劑選擇(如冰水洗、乙醇洗等);目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的損耗;晶體表面洗凈檢驗方法(實質(zhì)上檢驗晶體表面一些可溶性雜質(zhì)離子，要注意強調(diào)取***一次洗滌液少許于試管中)。(2)結(jié)晶方法①蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于單一溶質(zhì)且該物質(zhì)熱穩(wěn)定性較好(不會熱分解)的結(jié)晶析出，如從食鹽水中得到氯化鈉晶體。要注意有金屬離子易水解，控制酸性條件或酸性氣體氛圍，抑制其水解。②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾：目的主要是讓溶解度隨溫度變化大的溶質(zhì)析出，多用于結(jié)晶水合、不穩(wěn)定的鹽類(如銨鹽、硝酸鹽)的結(jié)晶析出。這種題往往是用圖像表示溶解度與溫度關(guān)系。③蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：目的是讓溶解度隨溫度變化小的溶質(zhì)析出，防止某物質(zhì)降溫時會析出，如除去氯化鈉溶液中硝酸鉀。趁熱過濾需用到熱濾漏斗或用熱毛巾捂住普通漏斗外壁，以防因溫度下降而析出雜質(zhì)。④重結(jié)晶：提高產(chǎn)品的純度(3)常見名詞浸出：固體加水(酸)溶解得到離子;浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少;酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程;水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì);水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解?；瘜W工藝流程題主要從以下三點設(shè)置：(1)環(huán)境與化學：主要涉及“廢水、廢氣、廢渣”的來源、對環(huán)境的影響和處理原理。(2)重要化工生產(chǎn)及資源利用：旨在用所學的基本理論(氧化還原、化學平衡、鹽類水解、電化學、熱化學、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等)指導化工生產(chǎn)。從命題趨勢來看，一般有三種題型，一是從實驗設(shè)計和評價的角度對化工生產(chǎn)進行模擬;二是根據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來考查考生的綜合應(yīng)用能力;三是關(guān)于化工生產(chǎn)的相關(guān)計算。(3)化工生產(chǎn)中非金屬元素的循環(huán)及環(huán)境保護例題解析例1：“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求?！暗吞肌痹诠I(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：請回答下列問題：(1)工藝操作①、②分別為________、________。(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為_________________________________。(3)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：____________________________。(4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是________________________________________________________________________。(5)副產(chǎn)品的化學式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。點撥 (1)合成氨的原料之一氮氣來源于空氣，分離方法是將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，獲得氮氣。(2)工業(yè)合成氨的條件是高溫、高壓和催化劑。(3)“產(chǎn)品”是硫酸銨，反應(yīng)物是硫酸鈣懸濁液、二氧化碳、氨氣等，產(chǎn)物除產(chǎn)品硫酸銨外，還有碳酸鈣沉淀。(4)氨氣溶于水顯堿性，實驗室中可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，或利用氨氣與氯化氫化合為氯化銨的反應(yīng)進行檢驗等。(5)分析框圖中各物質(zhì)的關(guān)系可知“副產(chǎn)品”為氧化鈣，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳。答案 (1)將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，獲得氮氣 過濾(2)N2+3H22NH3(3)CaSO4+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH4++SO42-(4)用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口，若試紙變藍，則證明有NH3(或其他可行的方法)(5)CaO CO2方法講解1.交叉分析法：有些化工生產(chǎn)選用多組原料，事先合成一種或幾種中間產(chǎn)品，再用這一中間產(chǎn)品與部分其他原料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品。以這種工藝生產(chǎn)方式設(shè)計的工藝流程題，為了便于分析掌握生產(chǎn)流程的原理，方便解題，最簡單的方法，就是將提供的工藝流程示意圖分畫成幾條生產(chǎn)流水線，上下交叉分析。構(gòu)成交叉分析的題型，提供的工藝流程中至少有三個因素(多組原材料;中間產(chǎn)品;多種產(chǎn)品)和兩條或多條生產(chǎn)流水線的化工生產(chǎn)工藝。利用交叉分析法解工藝流程題的關(guān)鍵，在于找準中間產(chǎn)品(因為有時會出現(xiàn)多種中間產(chǎn)品)和流水生產(chǎn)的分線，在分析過程中，抓住中間物質(zhì)的有關(guān)聯(lián)系，逐一破解。2.截段分析法：對于用同樣的原料生產(chǎn)多種(兩種或兩種以上)產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)的工藝流程題，用截段分析法更容易找到解題的切入點。用截段分析法解工藝流程題是一種主流解題方法。因為當前化工生產(chǎn)為了降低成本、減少污染、增加效益，大都設(shè)計成綜合利用原料、生產(chǎn)多種產(chǎn)品的工藝生產(chǎn)線。為此這種工藝流程題很多。用截段分析法解工藝流程題關(guān)鍵在于選對題型和如何截段，截幾段更合理。一般截段以生產(chǎn)的產(chǎn)品為基準點。例2:下圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH顯著減小。試回答下列問題：(1)圖中兩次氯化的作用是否相同?________(選填“是”或“否”)。(2)吸收塔中反應(yīng)的化學方程式為______________，第二次氯化的離子方程式為________________。(3)資料證實，在酸性介質(zhì)中，比較好次氯化過程中可用O2或空氣替代。但在實際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代Cl2?______________。(4)本工藝的處理方法可簡單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學認為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進行上述過程。請對該同學的說法作出正確的評價：________________________。解析：本工藝流程是海水中Br-被Cl2氧化，然后用熱空氣吹出。根據(jù)題中信息，吸收塔內(nèi)溶液pH顯著減小，可確定氣體X是SO2，吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr，生成的Br-再被Cl2氧化，生成的Br2用蒸汽蒸出，再冷凝得到液態(tài)溴。答案 (1)是 (2)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr 2Br-+Cl2===Br2+2Cl-(3)若用廉價的空氣替代Cl2進行比較好次氯化，反應(yīng)的離子方程式為4Br-+O2+4H+===2Br2+2H2O，則反應(yīng)時需要將大量的鹽鹵(濃度不大)酸化，反應(yīng)后又要將廢液中和才能排放，在經(jīng)濟上不合理(4)氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個溴的富集過程，可提高其濃度，減少能源的消耗。例3：菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜***”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學?；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：①菠菜是否含有豐富的鐵;?、诓げ耸欠窈胁菟犷愇镔|(zhì);③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高。通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們設(shè)計的實驗步驟如下：Ⅰ.Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象。Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象。請回答以下問題：(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要__________，操作②的名稱是________。(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是___________。(3)菠菜中的Fe是+2價還是+3價?________。(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑X排除CO32-的干擾。則X是________(寫化學式)，加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是________________。解析：Fe3+與KSCN溶液作用會生成紅色絡(luò)合物，溶液的紅色越深，說明Fe3+含量越高。由題給信息可知酸性：草酸乙酸碳酸，所以可用乙酸來排除CO32-的干擾，加入CH3COOH后，CaCO3沉淀可以溶解，但草酸鈣不與CH3COOH反應(yīng)。答案：(1)坩堝、坩堝鉗、泥三角 過濾 (2)步驟Ⅱ中得到的溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到的溶液的紅色深(3)+2價 (4)CH3COOH 沉淀部分溶解例4：重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：①中涉及的主要反應(yīng)有：主反應(yīng)：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3完全沉淀時溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6試回答下列問題：① “①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是________。兩個副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，但在高溫下均能自發(fā)進行，其原因是____________。② “③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是____________。③ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________。④ “⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是____________。解析：以紅礬鈉的工業(yè)制備為背景考察化學原理部分的知識，過程中考察了條件的控制、化學反應(yīng)方向的判斷、溶度積常數(shù)的表達式和控制pH的應(yīng)用。攪拌的目的是增大反應(yīng)物的接觸機會，從而加快反應(yīng)速率。由于這兩個副反應(yīng)是在高溫下才自發(fā)進行，所以必然是一個△S0的反應(yīng)。③溶液中存在的主要陰離子有CrO42-、AlO2-、SiO32-，pH調(diào)至4.7，是為了除去其中的AlO2-、SiO32-。硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高，先增大后減小，這一點較特殊，設(shè)問較困難。若給出其溶解度曲線，則可以幫助理解***兩步工藝。答案：① 使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)-速率 △S0 ②除去溶液中的AlO2-、SiO32-③2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O ④紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減小。例5：生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：請回答下列問題：(1)第①步中NaOH溶液的作用是____________。(2)第②步HNO3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應(yīng)的的離子方程式____________。(3)在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極：____________陽極：____________(4)氧化膜質(zhì)量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液(3gK2CrO4+75mL水+25mL濃鹽酸)，判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是_____A.鋁片表面有無光滑 B.比較顏色變化 C.比較質(zhì)量大小 D.比較反應(yīng)速率大小(5)將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學方程式是____________。答案.(1)洗去鋁表面的油污(2)Al+4H++NO3-=Al3++NO↑ +2H2O(3)6H+ +6e-=H2↑ 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(4)B(5)2Al+3H2O(g) = Al2O3+3H2(g)。例6：以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅(CuSO4·5H2O)。制取硫酸銅晶體的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)配平在濾液(Ⅲ)中發(fā)生反應(yīng)化學主程式：____NOx+____H2O+____O2___HNO3。(2)寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式_________________________________。(3)在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________。(4)請你選用下列適宜的裝置來模擬上述生產(chǎn)過程。將它們的編號填入方框?！窘馕觥?1)NOx中N的化合價為2x，反應(yīng)前后N化合價變化為5-2x，O2中O化合價變化為4，初步配平為4NOx+H2O+(5-2x)O2→HNO3，再配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)得：4NOx+2H2O+(5-2x)O24HNO3;(2)發(fā)生的有關(guān)的化學方程式為：(5-2x)Cu+(12-4x)HNO3(5-2x)Cu(NO3)2+2NOx +(6-2x)H2O……①、4NOx+2H2O+(5-2x)O24HNO3……②、Cu(NO3)2+H2SO4CuSO4+2HNO3……③，①+②÷2+③×(5-2x)，得：(5-2x)Cu+ O2+(5-2x)H2SO4(5-2x)CuSO4+(5-2x)H2O，化簡得2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O;(3)要提供O2，可用排空氣法，即用A裝置通過從分液漏斗中加水排出空氣;消除氮的氧化物用B裝置，一個導氣管通氮的氧化物，一個導氣管通空氣，另一個導氣管導出多余的空氣。由實驗室用濃硫酸和金屬銅制硫酸銅，拓展到用稀硫酸、金屬銅、通入氧氣制硫酸銅， 延伸到化工生產(chǎn)硫酸銅，再回歸到實驗室模擬化工生產(chǎn)過程。Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OSO2 + 2HNO3(濃)H2SO4 + 2NO2 Cu(NO3)2 + H2SO4 CuSO4↓ + 2HNO3 (應(yīng)用侯氏制堿法的生產(chǎn)原理)4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 把方程式進行加合，可得總反應(yīng)方程式：2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O。在模擬化工生產(chǎn)過程時，又把通入空氣和水回歸為制取氧氣通入水中。答案：(1)2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O (2)HNO3 (3)B、A。例7：工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____(填代號)。a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_____(填代號)。a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____、____(寫化學式)。④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得____mol KMnO4。⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑比較好選擇(選填代號)____。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置是_____________(選填代號)。⑥操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體?！窘馕觥扛咤i酸鉀又名灰錳氧，是+7價錳最重要的化合物， 也是最重要和最常用的氧化劑之一。本題以液相氧化法制備高錳酸鉀為背景， 著重考察了基本化學實驗知識， 本題可很好地鞏固試劑保存、分離提純操作、有關(guān)氣體制取實驗原理和裝置知識等。(1)高錳酸鉀的消毒機理主要是靠其氧化性氧化微生物而殺滅微生物， 它通過氧化細菌體內(nèi)的活性基團而發(fā)揮作用，類似84消毒液(NaClO溶液)、雙氧水， 而苯酚、 酒精消毒機理主要是使蛋白質(zhì)75%凝固。(2)試劑保存方法源于試劑的性質(zhì)， 見光易分解的物質(zhì)通常保存在棕色試劑瓶中。濃硝酸、硝酸銀、氯水等試劑都是中學階段常用試劑，都保存在棕色試劑瓶中。(3從流程圖中不難發(fā)現(xiàn)，由于K2MnO4在酸性條件下易歧化為MnO2和KMnO4， 所以MnO2可以部分循環(huán);母液成分主要是K2CO3，通過加入石灰，產(chǎn)生KOH也可以循環(huán)利用。(4)本小題考察學生對制備原理的理解。一種方法是寫出各步反應(yīng)， 通過物質(zhì)的量的關(guān)系得出;另外，從流程中也可看出，Mn元素損失發(fā)生在KMnO4歧化這一步，通過電子得失守恒，1molKMnO4可制得1/3molMnO2和2/3molKMnO4.(5) 本題主要考察有關(guān)氣體制取實驗原理和裝置， 氣體發(fā)生裝置取決于氣體制備原理。題目中關(guān)鍵詞 “純凈”， 所以要選用純堿和稀硫酸， 發(fā)生裝置就只能相應(yīng)選擇A。(6)主要考察制備過程中分離提純的基本操作。操作Ⅰ是分離不溶物MnO2， 所以是過濾; 操作Ⅱ從兩物質(zhì)性質(zhì)上分析， 都可溶， 故是利用兩者溶解度的不同而采用結(jié)晶方法分離， 但考慮到KMnO4易受熱分解， 要得到KMnO4粗晶體，只能蒸發(fā)濃縮結(jié)晶。答案：(1)ab (2)d (3)MnO2;KOH (4)2/3 (5)cd ;A;(6)過濾;溶解度;濃縮結(jié)晶。
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