【分析】電解質是什么 和非電解質有哪些區(qū)別

電解質是一種化合物，當溶解在水溶液或熔融狀態(tài)下時可以導電。根據(jù)電離程度，可分為強電解質和弱電解質。幾乎所有的電離電解質都是強電解質，只有一小部分是弱電解質。

電解質是由離子鍵或極性共價鍵結合的所有物質。當化合物溶于水或加熱時，可以分解成自由移動的離子。離子可以在水溶液或熔融狀態(tài)下導電；有些共價化合物在水溶液中也能導電，但也有固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。

強電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質，在沒有電離平衡的情況下完全電離。弱電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不會完全電離的電解質。強電解質和弱電解質的電導率與物質的溶解度無關。

電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質是一種在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。簡單物質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，無論它們在水溶液中還是熔融狀態(tài)下都能導電。例如，所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因為它們不是化合物，所以不符合電解質的定義。

1.能否電離(本質區(qū)別):電解質是在一定條件下可以電離的化合物，但不是不能電離的電解質。

2.常見物質類別:電解質一般有酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和一些非金屬氫化物。非電解質通常是非金屬氧化物、一些非金屬氫化物和大多數(shù)有機物。

3.化合物的種類:電解質是離子化合物和一些共價化合物，非電解質都是共價化合物。