【分析】化學(xué)反應(yīng)速率公式是什么

對(duì)于尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):v(正)≠v(反)，也可以用:v (a)/m = v (b)/n = v (c)/p = v (d)/q來(lái)表示，不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)的速度。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的變化值(減少值或增加值)來(lái)表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等有關(guān)。如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和數(shù)量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外)，催化劑影響較大?；亓魉俾士梢酝ㄟ^(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)控制，以達(dá)到某些目的。

定義:v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t

單位:摩爾/(升·秒)[(升·分)(升·小時(shí))]

計(jì)算公式:

對(duì)于尚未達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng):V(正)V(反)

也可以用:v(A)/m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

由不同物質(zhì)表示的相同化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。這個(gè)公式用來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)和比較反應(yīng)速度，非常實(shí)用。

同一化學(xué)反應(yīng)的速率是用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示的，數(shù)值不同，所以在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須注明物質(zhì)。

①注意化學(xué)反應(yīng)速率單位由濃度單位和時(shí)間單位決定，計(jì)算時(shí)注意保持時(shí)間單位的一致性。

(2)對(duì)于特定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物和各產(chǎn)物的濃度變化來(lái)表示。盡管所獲得的數(shù)值可能不同，但是由每種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比率等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比率。例如，對(duì)于以下反應(yīng):

mA + nB = pC + qD

③化學(xué)反應(yīng)速率為正而非負(fù)。

④在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)不以相同的速率進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率。

表達(dá)式:△v(A)=△c(A)/△t

對(duì)于可逆反應(yīng):

mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

(1)每種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即有V (a): V (b): V (c): V (d) = M: N: P: Q。

(2)每種物質(zhì)的變化率=化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比。

(3)反應(yīng)物的平衡量=初始量-消耗量

產(chǎn)品平衡量=初始量+增加量。

V-Gadereau定律及其推論:

①恒溫恒容:反應(yīng)混合氣體在Bp的任意時(shí)刻的總壓與其總物質(zhì)的量成正比；

②恒溫恒壓:即在任何時(shí)候，反應(yīng)混合物的總體積與物質(zhì)總量成正比；

③恒溫恒容時(shí)間:即反應(yīng)混合氣體在任意時(shí)刻的密度與反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。