電負(fù)性的定義和變化規(guī)律

中職學(xué)校招生網(wǎng) 2025-11-01 11:48:56

電負(fù)性的定義和變化規(guī)律

一、電負(fù)性的定義和變化規(guī)律

1、定義：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。

2、標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性（稀有氣體元素未計(jì)）。

3、變化規(guī)律

（1）電負(fù)性的大小可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

（2）一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。

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