緩沖溶液的作用原理

緩沖溶液的作用原理：緩沖溶液中存在著大量的共軛酸堿對HB和B-，往緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，它們分別與共軛堿B-或共軛酸HB發(fā)生酸堿反應(yīng)，從而消除了外加游離H+或OH－對溶液酸度的影響，從而溶液的pH值基本穩(wěn)定。

能夠抵抗少量外加強(qiáng)酸強(qiáng)堿或稀釋的影響，而保持溶液本身的pH值相對穩(wěn)定的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液通常由濃度較大的共軛酸堿對的混合物組成，組成緩沖溶液的共軛酸堿對又稱為緩沖對。

常見的緩沖體系有：1、弱酸和它的鹽。2、弱堿和它的鹽。3、多元弱酸的酸式鹽及其對應(yīng)的次級鹽的水溶液組成。生化實(shí)驗(yàn)室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris等系統(tǒng)，生化實(shí)驗(yàn)或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因?yàn)橛袝r(shí)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。

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